O fenol (C6H5OH) é un cristal incoloro en forma de agulla cun cheiro distintivo. Serve como materia prima importante na produción de certas resinas, bactericidas, conservantes e produtos farmacéuticos (como a aspirina). Tamén se pode usar para desinfectar instrumentos cirúrxicos, tratar excrementos, esterilizar a pel, aliviar a comezón e tratar a otite media. O fenol ten un punto de fusión de 43 °C e é lixeiramente soluble en auga a temperatura ambiente, pero facilmente soluble en solventes orgánicos. Cando a temperatura supera os 65 °C, vólvese miscible coa auga en calquera proporción. O fenol é corrosivo e provoca a desnaturalización local das proteínas ao entrar en contacto. As solucións de fenol que entran en contacto coa pel pódense lavar con alcohol. Unha pequena porción de fenol exposta ao aire oxídase en quinona, tornándose rosa. Tórnase púrpura cando se expón a ións férricos, unha propiedade que se usa habitualmente para probar a presenza de fenol.
Historia do descubrimento
O fenol foi descuberto no alcatrán de hulla en 1834 polo químico alemán Friedlieb Ferdinand Runge, polo que tamén se coñece como ácido carbólico. O fenol obtivo un amplo recoñecemento por primeira vez grazas ao recoñecido médico británico Joseph Lister. Lister observou que a maioría das mortes posoperatorias se debían a infeccións de feridas e formación de pus. Por casualidade, utilizou unha solución diluída de fenol para pulverizar instrumentos cirúrxicos e as súas mans, o que reduciu significativamente as infeccións dos pacientes. Este descubrimento estableceu o fenol como un potente antiséptico cirúrxico, o que lle valeu a Lister o título de "Pai da cirurxía antiséptica".
Propiedades químicas
O fenol pode absorber humidade do aire e licuarse. Ten un cheiro distintivo e as solucións moi diluídas teñen un sabor doce. É moi corrosivo e quimicamente reactivo. Reacciona con aldehídos e cetonas para formar resinas fenólicas e bisfenol A, e con anhídrido acético ou ácido salicílico para producir acetato de fenilo e ésteres de salicilato. Tamén pode sufrir reaccións de haloxenación, hidroxenación, oxidación, alquilación, carboxilación, esterificación e eterificación.
A temperaturas normais, o fenol é sólido e non reacciona facilmente co sodio. Se o fenol se quenta ata que se funda antes de engadir sodio para un experimento, redúcese facilmente e a súa cor cambia ao quentalo, o que afecta o resultado experimental. No ensino, adoptouse un método alternativo para obter resultados experimentais satisfactorios de forma sinxela e eficaz. Nun tubo de ensaio, engádense de 2 a 3 mL de éter anhidro, seguido dun anaco de sodio metálico do tamaño dun chícharo. Despois de eliminar o queroseno superficial con papel de filtro, o sodio colócase no éter, onde non reacciona. Engadir unha pequena cantidade de fenol e axitar o tubo permite que o sodio reaccione rapidamente, producindo unha gran cantidade de gas. O principio deste experimento é que o fenol se disolve no éter, o que facilita a súa reacción co sodio.
Data de publicación: 20 de xaneiro de 2026